MATERIALES
· 1 balanza
· 1 probeta de 100 ml.
· 1 probeta de 10 ml.
· 1 caja de preti.
· 1 cado de precipitados de 50 ml.
· Bolitas que se utilizan para ornamento.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1
Calcular la densidad de una lamina de cobre.
Experimento 2
Calcular la densidad de una muestra metálica e identificar de qué elemento se trata.
Experimento 3
a) Como varia la densidad de un polímero como el poli acrilato de sodio antes y después de absorber agua.
b) Pesar 2 muestras de una gramos de bolitas que se utilizan para ornamento.
c) Determinar el volumen de ese gramo de muestra y calcular la densidad de cada muestra. Son iguales o diferentes.
d) Colocar la muestra en agua y esperar a que se hidraten completamente, determinar la densidad del material hidratado.
Resultados
Experimento 1 lámina de cobre
Masa = 9.3 g
Volumen = 1 cm³
Densidad = 9.3 g/ cm³
Densidad real del cobre 8.96 g/ cm³
Experimento 2 material misterioso
Masa = 5.8 g
Volumen = 2 cm³
Densidad = 2.9 g/ cm³
Densidad real del zinc 7.133 g/ cm³
Experimento 3
Bolitas naranjas
Masa de la caja de petri 38.3
Masa del material dentro de una caja de petri 39.3 g
Masa = 1 g
Volumen = 1 cm³
Densidad = 1/ cm³
Bolitas de colores
Masa de la caja de petri 38.3
Masa del material dentro de una caja de petri 39.3 g
Masa = 1 g
Volumen = 0.6 cm³
Densidad = 1.6 g/ cm³
Cuestionario
1. ¿qué propiedades utilizarías para identificar s a una sustancia?
Utilizaría su densidad
2. ¿La temperatura de fusión depende de la cantidad de masa empleada?, ¿porque?
No porque lo importante en la fusión es la cantidad de calor que tiene la materia al llegar a temperatura donde ocurre este fenómeno
3. ¿La temperatura de ebullición 100 ml de agua es la misma para 1000l de agua?
Si ya que la temperatura de un cuerpo no depende de la masa del mismo
4. Calcula la densidad de una lamina de cobre que pesa 10 g y tiene un área de 7.5 cm² con un espesor de 0. 10 cm, ¿es la misma que encontraste para el cubo de de cobre? ¿porque?
Masa = 10 g
Volumen = 1.125 cm³
Densidad = 8.8g/ cm³
Debido a que los datos no son precisos
5. Calcula la masa contenida en un cubo de 2.5 cm de lado construiod de oro. La densidad del oro es de 19.3 g/ cm³
Masa = 301.5 g
Volumen = 15.625 cm³
Densidad = 19.3g/ cm³
6. Calcula la masa que hay en un abalin de hierro si tiene un radio de 1cm, si el volumen de la esfera se calcula V=3/4πr³. Utiliza el dato experimental de densidad para el hierro
Masa = 301.5 g
Volumen = 2.35cm³
Densidad = 7.87/ cm³
7. Fase (termodinámica)
En termodinámica y química, se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos. Se debe distinguir entre fase y estado de agregación de la materia. Por ejemplo, el grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono; son, por lo tanto, fases distintas, pero ambas pertenecen al mismo estado de agregación (sólido). También es frecuente confundir fase y microconstituyente; por ejemplo, en un acero cada grano de perlita es un microconstituyente, pero está formado por dos fases, ferrita y cementita. 8. Estados de agregación
Estado sólido
A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:
- Forma definida
- Volumen constante
- Cohesión (atracción)
- Vibración
- Rigidez
- Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
- Resistencia a la fragmentación
- Fluidez muy baja o nula
- Algunos de ellos se subliman (yodo)
- Volumen tenso[cita requerida]
Estado líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
- Cohesión menor
- Movimiento energía cinética.
- No poseen forma definida.
- Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
- En el frío se comprime, excepto el agua.
- Posee fluidez a través de pequeños orificios.
- Puede presentar difusión.
- No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
- Cohesión casi nula.
- Sin forma definida.
- Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
- Pueden comprimirse fácilmente.
- Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
- Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
- Ejercen movimiento ultra dinámico.
Conclusiones
Finalmente podemos concluir que los resultados obtenidos fueron muy diferentes a los reales debido a que nos instrumentos prestados en el laboratorio no nos permiten obtener los datos precisos, y así obtuvimos valores aproximados a los ralaes
Bibliografía
